a.

\(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

b.

\(n_{BaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ m_{kt}=197.0,2=39,4\left(g\right)\)

c.

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\\ C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171.100\%}{200}=17,1\%\)

                                             100ml = 0,1l

                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                      C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

                                            100ml = 0,1l                                 

                                Số mol của dung dịch bari nitrat

                      C_MBa(NO3)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,1=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                         H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2HNO₃ + BaSO₄\(|\)

                                    1              1                 2             1

                                  0,2            0,1              0,2

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

                 ⇒ H₂SO₄ dư , Ba(NO₃)₂ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Ba(NO₃)₂

                                     Số mol của axit nitric

                                n_HNO3 = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                              = 0,2 - (0,1. 1)

                                              = 0,1 (mol)

                            Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                             V_{dung dịch sau phản ứng} = 0,1 + 0,1

                                                                 = 0,2 (l)

                                    Nồng độ mol của axit nitric

                                   C_MHNO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

                             Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                 C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

                                        ⇒ Chọn câu : D

 Chúc bạn học tốt

  D.  H₂SO₄ 0,5M  và  HNO₃

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

n_Fe = 11.2/56 = 0.2 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 

0.2____0.2_______0.2___0.2 

mH2SO4 = 0.2*98 = 19.6 (g) 

mdd H2SO4 = 19.6*100/10 = 196 (g) 

m dd sau phản ứng = 11.2 + 196 - 0.4 = 206.8 (g) 

mFeSO4 = 0.2*152 = 30.4 (g) 

C% FeSO4 = 30.4/206.8 * 100% = 14.7% 

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 / D = 196 / 1.14 = 171.9 (ml) 

CM FeSO4 = 0.2 / 0.1719 = 1.16 M 

a) $2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaCl + H_2O$

b) $n_{Cl_2} = \dfrac{6,5}{22,4} = 0,29(mol)$

$n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,58(mol)$

$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,58}{1} = 0,58(lít)$

$n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,29(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,29}{0,58} = 0,5M$

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Mol:        0,1             0,1           0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,12}{1}\) ⇒ Ba(OH)₂ hết, H₂SO₄ dư

\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,12-0,1}{0,2+0,3}=0,04M\)

m_{dd sau pứ} = 200.2,3+300.1,6-0,1.233 = 916,7 (g)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,02.98.100\%}{916,7}=0,21\%\)

Đáp án B

m_NaOH = v.d.C% = 31,25.1,12.16% = 5,6 (gam)

Þ n_NaOH = 0,14

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

2NaOH + H₂SO₄ g Na₂SO₄ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH g Cu(OH)₂¯  + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ g CuO + H₂O

Do đó trong 50ml dung dịch B chứa 0,05 mol H₂SO₄ và 0,02 mol Cu(NO₃)₂ .

Khi cho 50ml dung dịch B tác dụng với 0,0375 mol Cu thì:

3Cu+4H₂SO₄+Cu(NO₃)₂g4CuSO₄+2NO+4H₂O

Đáp án B

m_NaOH = v.d.C% = 31,25.1,12.16% = 5,6 (gam)

Þ n_NaOH = 0,14

Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

2NaOH + H₂SO₄ g Na₂SO₄ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH g Cu(OH)₂¯  + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ g CuO + H₂O

Do đó trong 50ml dung dịch B chứa 0,05 mol H₂SO₄ và 0,02 mol Cu(NO₃)₂ .

Khi cho 50ml dung dịch B tác dụng với 0,0375 mol Cu thì:

3Cu+4H₂SO₄+Cu(NO₃)₂g4CuSO₄+2NO+4H₂O

 Do đó